書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí).分清是等號(hào)還是可逆號(hào).如一種鹽水解方程式一定用可逆號(hào)不能用等號(hào).其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓ 或“↑ .弱酸.弱堿的電離一定要用可逆號(hào)不能用等號(hào).3.別忽視題干中 “混合物 .“化合物 .“單質(zhì) 等限制條件. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B、某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中（Ag+）?c（Cl-）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，則Ksp值為4xy2

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書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（2）鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（3）鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)白色沉淀
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

（5）藍(lán)色硫酸銅晶體受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為白色的硫酸銅粉末
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
．

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

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鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請(qǐng)回答下問(wèn)題：
（I ）實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過(guò)程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質(zhì)
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應(yīng)②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

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