配平任何方程式.最后都要進行“系數(shù)化簡 .書寫化學(xué)反應(yīng)方程式.反應(yīng)條件必須寫.而且寫正確..氧化―還原反應(yīng)配平后.得失電子要相等.離子反應(yīng)電荷要守恒.不搞假配平.有機化學(xué)方程式未用“→ 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài).不漏寫反應(yīng)熱的“+ 或“- .反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。

a.蒸餾                b.灼燒                c.過濾                d.冷卻結(jié)晶

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。

已知

 

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甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0．08 mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是__________。（填字母）
a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
______，取溶液所用儀器的名稱是_________。
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298．15 K下測定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
反應(yīng)II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×1029
① 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng)________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是_________。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結(jié)合已學(xué)知識，
①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
②打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中__________時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____________mg/m3。

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配平化學(xué)方程式：□K2S+□HNO3→□KNO3+□S↓+□NO↑+□H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：
5
5
H2C2O4+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
10
10
CO2↑+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
3
3
H2O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液應(yīng)盛在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
C
C
（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本實驗是否需要外加指示劑？
否
否
（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由
紫紅
紫紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色．
（5）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（6）該牛奶中鈣的含量為
120
120
mg/100mL．

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