（2009?揭陽二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是（填編號）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=；
II．c （OH^-）-c （HA）=．

（1）瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為．
（2）現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，則溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量為．
（3）配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的體積mL．

回答下列問題：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態(tài)CO₂ 和氣態(tài)H₂ 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式為．
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．反應(yīng)的熱化學方程式為．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．

現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.35g/cm³的CuCl₂溶液．計算：
（1）該溶液的體積；
（2）該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量；
（3）該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量濃度．