在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。

(2)根據曲線討論溶液溫度變化的原因。

①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；

②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。

(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：__________________________________________________________________________。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質量為_________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂(SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O ="=" SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋
Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ ="=" 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O
（1）樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。
（2）若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：______________________________________________________________________。
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是_______ kJ。

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O→SO + 2Fe²⁺ + 4H⁺

Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ →2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

（1）樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）                      。

（2）若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：                                            。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為                      ，制得98％的硫酸質量為                       t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是                       kJ。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋

      Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ == 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O

⑴.樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。

⑵.若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：____________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是_______ kJ。