Cl2 -33.6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后，生成Cl2、KCl和水，此反應(yīng)生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為（    ）

A.73.33                B.73                      C.72                   D.70.6

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（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
3
3
個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N、O、C
N、O、C
；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為
1：2：1
1：2：1
；
（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（5）某化合物其組成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）
[Co（NH3）5Cl]Cl2
[Co（NH3）5Cl]Cl2
．

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(1)實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為6 mol·L－1，另一瓶所貼標(biāo)簽為12％(密度為1.12 g·mL－1)．則12％的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)在50 mL　NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c(NO3－)＝________．

(3)實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

1、用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2、產(chǎn)生標(biāo)況下11.2 L　Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩．

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是


  1. A.
    常溫常壓下的33. 6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
  2. B.
    由CO和O2組成的混臺物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
  3. C.
    在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
  4. D.
    0.1 molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA

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設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是 


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子
  2. B.
    根據(jù)反應(yīng)KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時，生成N2分子數(shù)為2NA
  3. C.
    常溫常壓下，22.4L NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
  4. D.
    0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


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