(2)將14.56g鐵粉投入大量的9.75mol?L―1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量.故其濃度維持不變).當鐵粉完全溶解后收集到氣體6.048L.求反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為：
90
90
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）． （2）9.0g有機物A完全燃燒時，經(jīng)計算：
生成CO2共為
0.3
0.3
 mol，
生成的H2O
5.4
5.4
 g．
有機物A的分子式
C3H6O3
C3H6O3
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）． （3）A的結(jié)構簡式
CH3CH（OH）COOH
CH3CH（OH）COOH
．寫出A生成B的化學方程式
2CH3CH（OH）COOH
濃硫酸
△
+2H2O
2CH3CH（OH）COOH
濃硫酸
△
+2H2O
．
（4）有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六原子環(huán)的酯B．

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水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．

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（2007?德陽模擬）有 X、Y、Z 三種常見元素．已知：X2一、Y一均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Y 原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1； Z與 Y 可形成化合物 ZY3．請回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
X2一水解的離子方程式是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（2）將 ZY3 溶液滴入沸水可得紅褐色液體，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，則該液體插入電極通以直流電后，與電源
負
負
（填“正”或“負”）極相連的一極附近液體顏色加深．ZY3溶液滴入沸水中反應的離子方程式是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）若將22.4g 銅和Z 2O3的混合物粉末加入到過量的 l mol?L-1H2SO4中，使之充分反應．設反應后溶液體積為 1 L，并測得此溶液中Z2+的濃度為 0.1mol?L-1，則原混合物中含有銅的質(zhì)量是
3.2g或14.4g
3.2g或14.4g
．

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下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時SO2中有水蒸氣，也會與Na2O2反應產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

   （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

   （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

24．（1）共價鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

   （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

    ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b

 

 

 


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