26．向含有a molNa2S和b molNa2S2O3的混合溶液中.慢慢加入足量稀H2SO4.使其充分反應(yīng)后得到沉淀x mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體y L.(1)計(jì)算推測(cè)當(dāng)?shù)娜≈捣秶煌瑫r(shí).x.y的值.并推測(cè)所得氣體的成份.將結(jié)果填入下表(不一定填滿.若無氣體產(chǎn)生.氣體成份請(qǐng)?zhí)睢盁o ):編號(hào)xy氣體成份① ② ③ (2)若x=a+b.寫出a與b的函數(shù)關(guān)系式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

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對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

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對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中。

20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時(shí)SO2中有水蒸氣，也會(huì)與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

   （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

   （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

24．（1）共價(jià)鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

   （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應(yīng)）

    ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b

 

 

 


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