熱力學(xué)第一定律: W + Q = DE 符號(hào)法則: 體積增大,氣體對(duì)外做功,W為“一 ,體積減小,外界對(duì)氣體做功,W為“+ . 氣體從外界吸熱,Q為“+ ,氣體對(duì)外界放熱,Q為“- . 溫度升高,內(nèi)能增量DE是取“+ ,溫度降低,內(nèi)能減少.DE取“一 .三種特殊情況: (1) 等溫變化 DE=0. 即 W+Q=0 (2) 絕熱膨脹或壓縮:Q=0即 W=DE (3)等容變化:W=0 .Q=DE 2 理想氣體狀態(tài)方程: (1)適用條件:一定質(zhì)量的理想氣體.三個(gè)狀態(tài)參量同時(shí)發(fā)生變化. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱力學(xué)第一定律：△U=Q+W，下列關(guān)于物體內(nèi)能變化的說(shuō)法正確的是（　　）

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關(guān)于熱學(xué)規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A、熱量可以自發(fā)地從高溫物體向低溫物體傳遞，但要從低溫物體向高溫物體傳遞，必須有第三者介入B、如果用Q表示物體吸收的能量，用W表示物體對(duì)外界所做的功，△U表示物體內(nèi)能的增加，那么熱力學(xué)第一定律可以表達(dá)為Q=△U+WC、蒸發(fā)的快慢與空氣的濕度有關(guān)，與氣溫?zé)o關(guān)D、攝氏溫度是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，攝氏溫度t 與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系是：T=t+273.15KE、在用油膜法估測(cè)分子的直徑的實(shí)驗(yàn)中，主要是解決兩個(gè)問(wèn)題：一是獲得很小的一滴油酸并測(cè)出其體積，二是測(cè)量這滴油酸在水面上形成的油膜面積

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（2012?長(zhǎng)沙模擬）如右圖，體積為V、內(nèi)壁光滑的圓柱形導(dǎo)熱氣缸頂部有一質(zhì)量和厚度均可忽略的活塞；氣缸內(nèi)密封有溫度為2.4T0、壓強(qiáng)為1.2P0的理想氣體．P0和T0分別為大氣的壓強(qiáng)和溫度．已知：氣體內(nèi)能U與溫度T的關(guān)系為U=aT，a為正的常量；容器內(nèi)氣體的溫度緩慢降低的過(guò)程中，最后氣體的壓強(qiáng)變?yōu)镻0和T0．熱力學(xué)第一定律為△U=W+Q．求：
（1）氣缸內(nèi)氣體的體積V1：
（2）在活塞下降過(guò)程中，氣缸內(nèi)氣體放出的熱量Q．

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熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式為
 
，其中△U含義為
 
，Q的含義為
 
，W的含義為
 
．

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（2007?淮安模擬）如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過(guò)程，用Q表示物體放出的熱量，用W表示物體對(duì)外界所做的功，用△U表示物體內(nèi)能的增加，則根據(jù)熱力學(xué)第一定律，以上各物理量可以表達(dá)為以下哪些形式？（　�。�

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