題目列表(包括答案和解析)
某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2,實驗結果如圖所示,對圖中曲線的描述正確的是 ( )
A.A段表示開始時,反應速率稍慢
B.B段表示反應速率較快,可能因為產(chǎn)物有催化作用
C.BC段表示反應速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
D.OC線表示隨時間增大,反應速率逐漸增大
某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2,實驗結果如圖所示,對圖中曲線的描述正確的是
A. A段表示開始時,反應速率稍慢
B. B段表示反應速率較快,可能因為產(chǎn)物有催化作用
C. BC段表示反應速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
D. C段表示隨時間增加,反應速率逐漸增大
I下列實驗設計、操作或實驗現(xiàn)象合理的是_________(填序號)
A.將纖維素和硫酸混合共熱后的液體,取出少許,加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,觀察是否有磚紅色沉淀生成,以證明纖維素水解生成葡萄糖
B.液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C.檢驗甲酸中是否混有甲醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做銀鏡反應實驗
D.分離苯和苯酚的混合液,加入適量濃溴水,過濾,即可分離
E.將銅絲在酒精燈外焰上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色
F.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離
G.在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,證明乙醛的性質
II 已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸,B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答:
(1)A中濃硫酸的作用是
反應中加入的乙醇是過量的,其目的是________________________________。
(2)若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學反應方程式 ;
(3)該實驗中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______________________ 。
(4)反應結束后D中的現(xiàn)象是 。
(5)從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,過濾分離出 ;再加入(此空從下列選項中選擇) ,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 堿石灰 C 無水硫酸鈉 D 生石灰
1.C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A 9.D 10.C 11.AB 12.A
13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B
19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na
20. (1)D (2) 因原電池反應,銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上,所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.
21.(1) ;離子鍵 (2)兩種;
(3)復分解反應 (4)<
22.(1)△H =-92kJ/mol (2)△H=-30.6 kJ/mol
23. ⑴ N ③; ⑵ Sn ④; ⑶ Fe ①
24.(1)NH4+;OH-; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH-== NH3 + H2O
25.O N S H
26. 呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e = H2,而導致H+濃度下降,致使[OH-]>[H+],所以A是負極,B是正極
27. (1)v0=2.73×10-8 mol/(L•s)
(2)當I2消耗一半時,
c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L,
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L,此時的反應速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/(L•s)=3.89×10-8 mol/(L•s)顯然 vt > v0,所以反應速率比開始時快
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