28. (一)(2).(7).(5).(10) 濃硫酸為液體. (三)SO32- + 2H+ =H2O + SO2↑ 相同情況下.二氧化硫氣體密度比空氣大 二氧化硫氣體極易溶于NaOH溶液.用(9)易導(dǎo)致倒吸.其他合理答法亦可 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(共14分)Ⅰ.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為                           。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

(2)b處的實驗現(xiàn)象:                              。?d處的實驗現(xiàn)象:                              。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成,F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:                             

(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3、CO32全部變?yōu)槌恋,過濾后,再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng):              ;

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為              g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下)。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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(共14分)Ⅰ.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為                           。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。
(2)b處的實驗現(xiàn)象:                              。?d處的實驗現(xiàn)象:                              。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:                             
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3、CO32全部變?yōu)槌恋,過濾后,再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng):             ;
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為              g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下);旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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(共14分)Ⅰ.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為                           。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

(2)b處的實驗現(xiàn)象:                              。?d處的實驗現(xiàn)象:                              。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成,F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:                             

(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3、CO32全部變?yōu)槌恋,過濾后,再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng):              ;

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為              g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下);旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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(共14分)Ⅰ.化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為                           。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

(2)b處的實驗現(xiàn)象:                              。?d處的實驗現(xiàn)象:                              。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

Ⅱ.混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A:      

(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(過量),使HCO3、CO32全部變?yōu)槌恋,過濾后,再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸,溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng):             

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為              g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部變?yōu)镃O2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下)。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

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(本題共14分)

A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置          ,

    (2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法                              。

    (3)寫出反應(yīng)④的離子方程式                                          。

   (4)若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒,反應(yīng)放出的熱量為QkJ(Q>0),寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                             ;

    (5)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH      7

    (填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:          ;若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是                                         。

 

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