(10 分)已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；

4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空：

（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要空氣______mol；

（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（保留2位小數(shù)）。

（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O₂不反應(yīng)）

計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(10 分)已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；
4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要空氣______mol；
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（保留2位小數(shù)）。
（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O₂不反應(yīng)）
計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

(10分) （1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，請(qǐng)回答：可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________（填字母）。
a．鈉沉到水底   
b．鈉熔成小球   
c．小球四處游動(dòng) 
d．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在          （填字母）。
a．水中           b．煤油中      c．四氯化碳中
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式：                                  。
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：                           。

(10分)（1）可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，有甲乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：

(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)

①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________

②由右圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，

計(jì)算這段時(shí)間Mg的生成速率 ___________         。