25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式

A+2B?2C

A+2B?2C

；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=

6.43L/mol

6.43L/mol

（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

增大壓強

增大壓強

．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是

升高溫度

升高溫度

和

加入催化劑

加入催化劑

；A的轉化率最大的一段時間是

t₂～t₃

t₂～t₃

．

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25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．


（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式______；此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為______．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時刻改變的外界條件分別是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是______．

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25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為______．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式______；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是______和______；A的轉化率最大的一段時間是______．

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25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式    ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=    ．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為    ．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是    ．
（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時刻改變的外界條件分別是    和    ；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：    （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是    ．

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可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低

因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ade

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C11B12B13B14B15D16D17C18C

19.(1) MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O（2分）

(2) 檢查裝置的氣密性（1分）    

C：出現(xiàn)淡黃色沉淀（出現(xiàn)渾濁）（1分）D：淺綠色溶液變成黃色；（1分）

E：淀粉溶液變藍（1分）  F：出現(xiàn)白色沉淀（1分）

(3) 2Fe^2＋+ 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe^3＋+ 2Br₂ + 6Cl^－（2分）

(4) 強堿溶液 （1分）    2OH ^－+ Cl₂ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O（2分）

(5) B中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升；（2分）

收集尾氣，防止污染大氣（2分）

20.肯定含有CO₃^2－、SO₄^2－、 Cl^－，可能含有NO₃^－（每個一分共4分）

21.(1)Fe；Cl₂；H₂；（2）(2分)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

（3）(2分)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－（每個2分共10分）

22.(1)  ①Cu＋2H₂SO₄(濃)     CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O          

         或Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑

    (2)  ①2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑              

②Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO－ 2＋H₂O                      

(3)  AlO－ 2＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－  （每個2分共10分）                                  

23. ⑴Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋Na₂CO₃

⑵HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋_CO2

⑶4m/3（每個2分共6分）