A．2 mol.3 mol.8 mol B．3 mol.2 mol.8 molC．2 mol.3 mol.4 mol D．3 mol.2 mol.4 mol 第II卷 非選擇題本部分共有5道題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式______．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為______．
（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵______mol．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式______．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為______．
（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵______mol．

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有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2

（4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計算該反應(yīng)是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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鎂、鋁都是較活潑的金屬，在一定條件下能與氧、氮等起反應(yīng)．鎂鋁合金粉可用作煙火材料．

(a)取此合金粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在大氣壓為101325 Pa，溫度為25℃時，在水面上收集到氣體的體積為0.5052 L．

(b)另取等量的此合金粉在氧氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀硫酸處理，將不溶物用水洗凈烘干，稱重為0.3399克．

(c)再取等量的此合金粉使之在空氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀氫氧化鈉溶液處理，將溶液濾去，殘渣先用氫氧化鈉溶液洗滌，然后用水洗凈，再將殘渣在高溫下灼燒至恒重，得0.7090克．(25℃時，飽和水蒸氣壓為3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．

(1)求產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量；

(2)求在氧氣中燃燒時生成MgO的質(zhì)量；

(3)寫出(c)中的各步化學(xué)反應(yīng)方程式；

(4)求在空氣中燃燒時生成Al2O3的質(zhì)量；

(5)求合金粉中Al的百分含量．

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1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C11B12B13B14B15D16D17C18C

 

19.(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

(2) 檢查裝置的氣密性（1分）    

C：出現(xiàn)淡黃色沉淀（出現(xiàn)渾濁）（1分）D：淺綠色溶液變成黃色；（1分）

E：淀粉溶液變藍(lán)（1分）  F：出現(xiàn)白色沉淀（1分）

(3) 2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－（2分）

(4) 強堿溶液 （1分）    2OH －+ Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O（2分）

(5) B中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升；（2分）

收集尾氣，防止污染大氣（2分）

 

20.肯定含有CO32－、SO42－、 Cl－，可能含有NO3－（每個一分共4分）

 

21.(1)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（每個2分共10分）

 

22.(1)  ①Cu＋2H2SO4(濃)     CuSO4＋SO2↑＋2H2O          

         或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

    (2)  ①2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑              

②Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O                      

(3)  AlO－ 2＋2H2OAl(OH)3＋OH－  （每個2分共10分）                                  

 

23. ⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋Na2CO3

⑵HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2

⑶4m/3（每個2分共6分）

 

 


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