題目列表(包括答案和解析)
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(19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或 “不”);
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量 ,轉(zhuǎn)化率為
②若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí), (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時(shí))
(19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量 ,轉(zhuǎn)化率為
②若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí), (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時(shí))
(19分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或 “不”);
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量 ,轉(zhuǎn)化率為
②若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí), (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(已知25°C時(shí))
1D
19.(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分)
(2) 檢查裝置的氣密性(1分)
C:出現(xiàn)淡黃色沉淀(出現(xiàn)渾濁)(1分)D:淺綠色溶液變成黃色;(1分)
E:淀粉溶液變藍(lán)(1分) F:出現(xiàn)白色沉淀(1分)
(3) 2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-(2分)
(4) 強(qiáng)堿溶液 (1分) 2OH -+ Cl2 = Cl- + ClO- + H2O(2分)
(5) B中液面下降,液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;(2分)
收集尾氣,防止污染大氣(2分)
20.肯定含有CO32-、SO42-、 Cl-,可能含有NO3-(每個(gè)一分共4分)
21.(1)Fe;Cl2;H2;(2)(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(每個(gè)2分共10分)
22.(1) ①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+2H2O
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2) ①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2O
(3) AlO- 2+2H2OAl(OH)3+OH- (每個(gè)2分共10分)
23. ⑴Na2CO3+HCl=NaCl+Na2CO3
⑵HCO3-+H+=H2O+CO2
⑶
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