A．由:H++OH―→H2O △H=- 57.3KJ/mol. 可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合.放熱量大于57.5KJ B．從C→C­ △H=119KJ/mol .可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出熱量更多 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol  
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol  
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由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3kJ/mol 可知
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A．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
B．稀硫酸與Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)的中和熱為57．3kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ 熱量

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已知：①1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量l20．g kJ，②中和熱為57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB、氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/molC、鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/molD、由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

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下列敘述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)－1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH—(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若將含0.1mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ

D．在101.3kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ

 

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下列敘述正確的是
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A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)－1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若將含0.1mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ 
D．在101.3kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ

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