C．H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l),△H= -285.8kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是           
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A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；                △H1=—393.5kJ/mol    

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；           △H3=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

 

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（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變。△H＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；                △H1=—393.5kJ/mol     

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；           △H3=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為    （      ）

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

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