（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)______________表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________________________。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)＝______________mol·L^-1·min^-1。

②15 min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)＝______________。

③25 min時(shí)還可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）①若要達(dá)到使NO₂(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是____________。

A.加入催化劑                       B.縮小容器體積

C.升高溫度                         D.加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是____________________________。

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

 （2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。

③反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。

A．加入催化劑        B．縮小容器體積 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是                      

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。
②反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。
③反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

 （2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=            。

③反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。

A．加入催化劑        B．縮小容器體積 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是