CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是______．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是______．



②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=______（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍(lán)礬（CuSO₄-5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄-yCu（OH）₂]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=______．

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CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是    ．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是    （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是    ．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是    （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是    ．若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=    （假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=    ．

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濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂C₂O4CO₂↑+CO↑+H₂O有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

Ⅰ.（1）D裝置的作用是________。

（2）E裝置的作用是________。

（3）I裝置的作用是________。

Ⅱ.甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	12.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在上面坐標(biāo)圖上依次找出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)。

（2）從坐標(biāo)圖上可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去。請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是________或________。

（3）請(qǐng)利用上圖回答。第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為________g（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

（4）如果另一位同學(xué)乙取了25 g鐵的氧化物樣品而來(lái)不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的重量為________（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。將你所用方法在上圖中畫出。

（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后認(rèn)為：只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就以回答上述問題。請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過(guò)程。

（6）丁同學(xué)看了上述分析過(guò)程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問題。他是怎樣分析的？Si+O₂=SiO₂

 

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（2008?揭陽(yáng)二模）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?BR>⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

CFG

（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(W2-W1)g× 112 160 × 250 25

a g

×100%

(W2-W1)g× 112 160 × 250 25

a g

×100%

．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？

正確

正確

（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）₂會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）₂會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．

．

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17

18

19

20

21

BC

A

C

D

C

CD

AC

C

三.實(shí)驗(yàn)題答案:

22.(一) （1）將小木塊從斜板上A點(diǎn)由靜止釋放，運(yùn)動(dòng)至水平板上B點(diǎn)靜止；

（2）用圖釘把細(xì)線拉緊固定在A，B兩點(diǎn)間；

（3）用量角器測(cè)量細(xì)線與水平板間的夾角θ；

（4）動(dòng)摩擦因數(shù)表示為μ=tanθ

（二）     (1)  

(2)　　U^/、U分別為V^/、V的讀數(shù)

四.計(jì)算題答案:

25（20分）. （1）

            ∴    (6分)

（2）                 (6分)

（3）∵               ∴（2分）

                      (6分)

23（16分）． (1)單擺的周期＝2s (2分)

N次全振動(dòng)的時(shí)間 t＝NT＝＝20s (2分)

木箱在這段時(shí)間內(nèi)的位移      S＝vt =NTv= ＝40m    (2分)

(2)繩子對(duì)鐵球的拉力         T＝mg/cos37°        （2分）

球受到的合力           F₁＝mgtan37°               （l分）

根據(jù)牛頓定律，球的加速度a＝F₁/m＝gtan37°球相對(duì)箱靜止，箱的加速度也為此值 （2分）

繩對(duì)箱的拉力的豎直向下分力T_y＝Tcos37°＝mg                  （2分）

箱子在豎直方向的合力為0，故地面對(duì)箱的支持力N＝(M+m) g      (1分)

繩對(duì)箱的拉力的水平向左的分力Tx＝Tsin37°＝mgtan37°          （1分）

設(shè)推力大小為 F.則箱受到的合力∑F＝F-T_x-μN(yùn) =Ma，得 

F=Ma+T_X+μN(yùn)=(M+m)(μ+tan37°)g＝51N             (1分)

（用整體法求出推力大小同樣給分）

24（18分）. （1）當(dāng)A在B上滑動(dòng)時(shí)，A與BC整體發(fā)生作用，由于水平面光滑，A與BC組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒，，（2分）  得（1分）

系統(tǒng)動(dòng)能的減小量等于滑動(dòng)過(guò)程中產(chǎn)生的內(nèi)能， ，（1分），（2分）     得（1分）

（2）當(dāng)A滑上C，B與C分離，A與C發(fā)生作用，設(shè)到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)速度相等為V₂，由于水平面光滑，A與C組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒， ，（2分）得

A與C組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒，（2分）

得（1分）

（3）當(dāng)A滑下C時(shí)，設(shè)A的速度為V_A，C的速度為V_C，A與C組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒， , （2分）

A與C組成的系統(tǒng)動(dòng)能守恒，（2分）

得V_C = （2分）

化學(xué)答案DDACDBBC

26．（1）

C

N

O

Al

Cl

K

Fe

(2)

（3）（寫出其中2個(gè)即給分，如多寫了B等元素，不給分也不扣分）