C.3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA),的說(shuō)法正確的是(    )

A.3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA

B.35.5g超氧化鉀(KO2)所含的陰離子的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后,氣體的分子總數(shù)為NA

D.6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).
(2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.
(3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的揮發(fā)).
(4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______.試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______.(假設(shè)試管中的液體不對(duì)外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

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當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).
(2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.
(3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的揮發(fā)).
(4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______.試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______.(假設(shè)試管中的液體不對(duì)外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

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(2012?河北模擬)當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
(2)某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化).將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解
0.3
0.3
 mol Cu和
16.8
16.8
g Fe.
(3)200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為
2.24L
2.24L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+):c(NO-3)=
30:31
30:31
(忽略HNO3的揮發(fā)).
(4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
1
3
1
3
.試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為
0.04mol/L
0.04mol/L
.(假設(shè)試管中的液體不對(duì)外擴(kuò)散,此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L.如果NO2中混有N2O4氣體,試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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(18分)

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                         

(2)① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)             。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無(wú)色氣體,該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后,此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL,8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO3-                   mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(2)關(guān)于固體甲的成分的判斷中,下列說(shuō)法正確的是                   

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在;

B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種; 

C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S;

D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

 

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題號(hào)

14

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18

19

20

21

答案

BCD

AD

B

C

BD

AC

 C

D

22.(18分) (1)ABD; (2)① 甲,  ②150Ω  ③E=或E= .

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):本題共18分.(1)問(wèn)6分,選對(duì)但不全,每選一個(gè)給2分,有選錯(cuò)或不選得0分;

(2)問(wèn)共12分,①4分,②4分,③4分.

23.(15分)解:(1)(0~2)s內(nèi)物體做勻減速直線運(yùn)動(dòng),設(shè)加速度為a1,則有:

              -(F+f )= m a1                                                   

(2~4)s內(nèi)物體做勻加速直線運(yùn)動(dòng),設(shè)加速度為a2,則有:a2=1m/s2                                   

F―f = m a2                               又f=μmg                                  

所以解得,μ=0.2              (8分)

(2)由F―f = m a2  得

F= m a2 +f= m a2+μmg =150N    (8分)

24.解:(1)下端小球從靜止進(jìn)入電場(chǎng),到運(yùn)動(dòng)至下極板速度為零這一過(guò)程。

    兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運(yùn)動(dòng),直至上端小球進(jìn)入電場(chǎng)后改做勻減速運(yùn)動(dòng),且這兩個(gè)加速度大小相等。

所以   ……①5分

  ………………②2分

(2)加速度大小   …………③5分

下端小球下落距離為L(zhǎng)時(shí),球的速度最大。由3分

得     ………………④3分

25.(20分) 25、解:開始時(shí)A處于平衡狀態(tài),有  

  當(dāng)C下落h高度時(shí)速度為,則有:  

  C與A碰撞粘在一起時(shí)速度為,由動(dòng)量守恒有:  

  當(dāng)A與C運(yùn)動(dòng)到最高時(shí),B對(duì)地面無(wú)壓力,即:  

  可得:  所以最高時(shí)彈性勢(shì)能與初始位置彈性勢(shì)能相等。

  由機(jī)械能守恒有:  

  解得:  

 

 

化學(xué)答案:A A C B C  C C A

26:(1)①2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ (3分)

② 4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H= -906.8 kJ?mol-1 (3分)

③ 2Al+2OH十2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3分)

(2) ① 接觸室  (2分)    

② 2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)

④Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(其它合理答案也給分)(2分)

27:(12分) (1)B    N    ,D   Na  ;(各2分)

(2)NH4HSO4(2分)

     c(H+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)(3分)

(3)102a-14(3分)

28:1)C12H14O6,BrCH2―CH2Br

   (2)4;

   (3)NaOH的醇溶液;

   (4)①②⑦⑧

   (5)⑤CH3CH2Br         CH2=CH2↑+HBr↑;

 

        若CH3CH2Br+NaOH          CH2=CH2↑+NaBr+H2O

                ⑧

         

         

         

         

         

        29:②酸式滴定管 (1分)      ③0.12 (1分)      ⑤反應(yīng)起止時(shí)間 (1分)

        ⑥將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平(2分)

        ⑴兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì),如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面,表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)(2分)

        ⑵B(2分)    

        ⑶0.2V L?mol-1 (2分)     

        ⑷酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同 (2分) 防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察(2分)

         

        參考答案

        1-5:BDDCC

        30.(1)①第一步:用含放射性同位素35S的培養(yǎng)基培養(yǎng)細(xì)菌,然后用上述細(xì)菌培養(yǎng)噬菌體

         第二步:把用35S標(biāo)記的噬菌體與未標(biāo)記的細(xì)菌混合②噬菌體的蛋白質(zhì)外殼沒(méi)有進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)(2)①基因突變②用T2噬菌體侵染混合菌株,在適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間后。能形成菌落的就是抗T2噬菌體菌株(3)①B ②2   半保留復(fù)制

        31.(4)實(shí)驗(yàn)步驟(寫出實(shí)驗(yàn)的思路即可)

        ①將足夠數(shù)量的植物離體葉片平均分成三組,編號(hào)為A、B、C。

        ②A組用適宜濃度的細(xì)胞分裂素處理;B組用等量的適宜濃度的生長(zhǎng)素處理;C組用等量的蒸餾水處理;都置于同一環(huán)境條件下。

        ③觀察葉片顏色的變化情況,并記錄各組葉片保綠的時(shí)間。

        (5)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論:

        ①B組葉片保綠的時(shí)間與C組基本相同,說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)葉片衰老無(wú)影響

        ②B組葉片保綠的時(shí)間小于C組,說(shuō)明生長(zhǎng)素有促進(jìn)葉片衰老的作用

        ③B組葉片保綠的時(shí)間大于C組,且與A組基本相同,說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)延緩葉片衰老的作用效果與細(xì)胞分裂素相同

        ④B組葉片保綠的時(shí)間大于C組,小于A組,說(shuō)明生長(zhǎng)素延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素要弱

        ⑤B組葉片保綠的時(shí)間大于A組,說(shuō)明生長(zhǎng)素對(duì)延緩葉片衰老的作用比細(xì)胞分裂素強(qiáng)。

         

         

         

         

         

         

         

         

         


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