A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子,B元素的最高價氧化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同主族.且與E同周期,E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍.A.B.D.E這四種元素.每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:(1)寫出下列元素的元素符號:B .D ,(2)E的最高價態(tài)與A.B.C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是 .該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是 .(3)常溫時.B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a.這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度之比為c(H­­­­­­­+)1: c(H­­­­­­­+)2 = . 28下面是合成化合物W的流程圖: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
寫出元素的符號：A
H
H
；B
C
C
；C
N
N
．
E元素位于周期表中
三
三
周期
ⅠA
ⅠA
族．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
氧
氧
，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）寫出元素的名稱：A
氫
氫
、C
氮
氮
、D
氧
氧
；
（2）分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；
（3）指出下列物質(zhì)中的化學鍵類型：B的單質(zhì)（能導電）
共價鍵
共價鍵
，A、C形成的化合物
共價鍵
共價鍵
，A、D、E形成的化合物
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
倍．A、B、D、E這四種元素，每種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、D、E元素的元素符號：B
N
N
；C
O
O
；D
Na
Na
；E
S
S

（2）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學式為
NH4HSO4
NH4HSO4
、
NH4HSO3
NH4HSO3
；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

（3）由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為
，其中含有的化學鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（4）用電子式表示化合物A2E的形成過程
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m2
-n．請回答下列問題：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

BCD

AD

B

C

BD

AC

 C

D

22．(18分) （1）ABD； （2）① 甲，  ②150Ω  ③E＝或E＝ .

評分標準：本題共18分.(1)問6分，選對但不全，每選一個給2分，有選錯或不選得0分；

(2)問共12分，①4分，②4分，③4分.

23．(15分)解：（1）（0～2）s內(nèi)物體做勻減速直線運動，設加速度為a1，則有：

              -（F+f ）= m a1                                                   

（2～4）s內(nèi)物體做勻加速直線運動，設加速度為a2，則有：a2=1m/s2                                   

F―f = m a2                               又f=μmg                                  

所以解得，μ=0.2              （8分）

（2）由F―f = m a2  得

F= m a2 +f= m a2+μmg =150N    （8分）

24．解：（1）下端小球從靜止進入電場，到運動至下極板速度為零這一過程。

    兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運動，直至上端小球進入電場后改做勻減速運動，且這兩個加速度大小相等。

所以   ……①5分

即  ………………②2分

（2）加速度大小   …………③5分

下端小球下落距離為L時，球的速度最大。由3分

得     ………………④3分

25．(20分) 25、解：開始時A處于平衡狀態(tài)，有　　

　　當C下落ｈ高度時速度為，則有：　　

　　C與A碰撞粘在一起時速度為，由動量守恒有：　　

　　當A與C運動到最高時，B對地面無壓力，即：　　

　　可得：　　所以最高時彈性勢能與初始位置彈性勢能相等。

　　由機械能守恒有：　　

　　解得：　　

 

 

化學答案：A A C B C  C C A

26：（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）

② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ?mol-1 （3分）

③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）

（2） ① 接觸室  （2分）    

② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）

△

④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也給分）（2分）

27：（12分） （1）B    N    ，D   Na  ；（各2分）

（2）NH4HSO4（2分）

     c（H+）> c（SO42-）> c（NH4+）> c（OH-）（3分）

（3）102a-14（3分）

28：1）C12H14O6，BrCH2―CH2Br

   （2）4；

   （3）NaOH的醇溶液；

   （4）①②⑦⑧

   （5）⑤CH3CH2Br         CH2=CH2↑+HBr↑；

 

        若CH3CH2Br+NaOH          CH2=CH2↑+NaBr+H2O


   

    
    

    
        ⑧
 
 
 
 
 
29：②酸式滴定管 (1分)     
③0.12 (1分)      ⑤反應起止時間 (1分) 
⑥將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平（2分）
⑴兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）（2分）
⑵B（2分）     
⑶0.2V L?mol－1 （2分）     

⑷酸的濃度相同時c(H+)不同 （2分） 防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察（2分）
 
參考答案
1-5：BDDCC
30.(1)①第一步：用含放射性同位素35S的培養(yǎng)基培養(yǎng)細菌，然后用上述細菌培養(yǎng)噬菌體 
 第二步：把用35S標記的噬菌體與未標記的細菌混合②噬菌體的蛋白質(zhì)外殼沒有進入細菌體內(nèi)(2)①基因突變②用T2噬菌體侵染混合菌株，在適宜條件下培養(yǎng)一段時間后。能形成菌落的就是抗T2噬菌體菌株(3)①B ②2   半保留復制
31．(4)實驗步驟(寫出實驗的思路即可)
①將足夠數(shù)量的植物離體葉片平均分成三組，編號為A、B、C。
②A組用適宜濃度的細胞分裂素處理；B組用等量的適宜濃度的生長素處理；C組用等量的蒸餾水處理；都置于同一環(huán)境條件下。
③觀察葉片顏色的變化情況，并記錄各組葉片保綠的時間。
(5)結(jié)果預測和結(jié)論：
①B組葉片保綠的時間與C組基本相同，說明生長素對葉片衰老無影響
②B組葉片保綠的時間小于C組，說明生長素有促進葉片衰老的作用
③B組葉片保綠的時間大于C組，且與A組基本相同，說明生長素對延緩葉片衰老的作用效果與細胞分裂素相同
④B組葉片保綠的時間大于C組，小于A組，說明生長素延緩葉片衰老的作用比細胞分裂素要弱
⑤B組葉片保綠的時間大于A組，說明生長素對延緩葉片衰老的作用比細胞分裂素強。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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