離子方程式 .如果原溶液中過量的Ba2+濃度達(dá)到0.01mol/L.則溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)實驗室制取氯氣也可用下圖裝置

①實驗原理(寫化學(xué)方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl2溶于水,密度比空氣大,故用向上排空氣法;因Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小,故可用排飽和食鹽水法收集。A、B為兩個位置上的止水夾,采用向上排空氣法和排飽和食鹽水法收集Cl2時的正確操作是_________________________________________。

A.采用向上排空氣法收集Cl2時應(yīng)將A關(guān)閉,B打開

B.采用向上排空氣法收集Cl2時應(yīng)將B關(guān)閉,A打開

C.采用排飽和食鹽水法收集Cl2時應(yīng)將A關(guān)閉,B打開

D.采用排飽和食鹽水法收集Cl2時應(yīng)將B關(guān)閉,A打開

③尾氣處理,氫氧化鈉溶液的作用是處理尾氣,防止氯氣污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________________________。

(2)科學(xué)研究中可以用多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)。X射線衍射法就是其中的一種。X射線法是通過X射線衍射儀測出離子化合物離子間的間隔,再根據(jù)該化合物質(zhì)量與體積的關(guān)系(密度)來確定。已知:X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰鈉離子與氯離子間距為a cm,NaCl相對分子質(zhì)量為b。某同學(xué)為了測定阿伏加德羅常數(shù),做了如下實驗:用分析天平稱取一定質(zhì)量研細(xì)的NaCl固體,裝入25 mL容量瓶中,然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不斷振蕩,使苯、氯化鈉晶體充分混勻,標(biāo)定,其實驗結(jié)果如下表:

實驗序號

m NaCl/g

消耗苯體積/cm3

VNaCl

NA

1

5.879 3

22.27

 

 

2

9.456 6

20.67

 

 

根據(jù)實驗數(shù)據(jù),請?zhí)顚懙谝淮螌嶒炛械目崭?阿伏加德羅常數(shù)項只要求寫出計算式,對原始數(shù)據(jù)不進(jìn)行處理)。

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氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題:

27.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:___________→___________(填化學(xué)式)。

28.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_______。

29.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:

                                                          。

30.在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH = 2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題:
27.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:___________→___________(填化學(xué)式)。
28.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_______。
29.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:
                                                          。
30.在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH = 2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題:

27.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:___________→___________(填化學(xué)式)。

28.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_______。

29.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:

                                                           。

30.在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH = 2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題:
27.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:___________→___________(填化學(xué)式)。
28.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_______。
29.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:
                                                          。
30.在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH = 2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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