(4)⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為 .它的硫酸鹽.氯化物.溴化物溶于足量的 水以后呈相似的顏色.原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是 . (5)都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 . 參 考 答 案 1―5 D B C B C 6―10 D A D BC A C 11―14 C D BC A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息如下表所示：
元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X原子核外電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且有三個(gè)電子能量相同
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
Y是形成化合物種類最多的元素
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28
＋6價(jià)W的化合物有強(qiáng)氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機(jī)是否酒駕等
 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(答題時(shí)X、Y、Z、W用相應(yīng)的元素符號(hào))：
(1)X單質(zhì)分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是________。
(2)Z元素原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時(shí)________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________。

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則

（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族

(4)氯化銨的電子式        

 

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見(jiàn)原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問(wèn)題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式               。

（2）寫(xiě)出CD2的電子式        ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)，CD2分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB3為無(wú)色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)303．8K，熔點(diǎn)193K。AB3固態(tài)時(shí)的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是        （填編號(hào)）。

①C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱

③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

④C、D的簡(jiǎn)單離子是否易被E3+氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

 

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