實驗題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制100ml濃度為1mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H₂SO₄小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序為（用字母填寫）                   。

②進行A步操作時，應選擇下列量器          (填序號）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果對裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度

將        (偏高、偏低、無影響）

④進入A步操作后，必須                        后才能進行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H₂SO₄和0.01mol/LH₂SO₄溶液，簡述其操作過程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl₂溶液、pH試紙、0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=             
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
①寫出t₂時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t₄時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

(每空1分,共12分)

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。

（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　　__________→__________→__________→__________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。

（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。

（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

(共12分)

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。

②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=             

（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t₂時改變的條件可能是：       （用文字表達）；

②t₄時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）

A．增大壓強          B．減小壓強

C．使用催化劑         D．升高溫度

E．增大A的濃度

(每空1分,共12分)
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　　__________→__________→__________→__________。
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。
（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。