E + F → G :CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ,類型:酯化反應(yīng),G:乙酸乙酯. 七.(8分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：

a

 

 

 

 

 

c

e

f

g

 

 

 

b

d

 

 

h

 

 

（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）__________。

（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。

（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則： A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)類型為_________________；A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________  ；該反應(yīng)類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應(yīng)生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

 

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下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
     
             A  B  
 C    D    E  F  G  
（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期
 
族．
（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是：
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出C和G形成化合物的電子式
 
．
（6）最高價氧化物為兩性氧化物的是
 
；該氧化物的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 

（7）A、B、C的離子半徑由大到小的排列順序為
 
（用“＞”連接）

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
a
b c d
e f g
（1）f元素在周期表中的位置是第
三
三
周期第
IIIA
IIIA
族．
（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．
（4）化合物ca3的電子式為
，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是
H2O
H2O
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（　�。�
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7

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