z - y = 1mol/L×[0.025-]L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，密閉容器中X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

物質

X

Y

Z

初始濃度mol/L

0.1

0.2[

0

平衡濃度mol/L

0.05

0.05

0.1

  下列說法錯誤的是

A.     反應達平衡時，X的轉化率為50％

B.      反應可表示為X +3Y    2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.      增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.     改變溫度可以改變反應的平衡常數(shù)

 

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（    ）

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%  

B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol/L)

0．1

0．2

0

平衡濃度(mol/L)

0．05

0．05

0．1

 

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％

C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。

D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0

 

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在25℃時，密閉容器中X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

物質

X

Y

Z

初始濃度mol/L

0.1

0.2[

0

平衡濃度mol/L

0.05

0.05

0.1

  下列說法錯誤的是

反應達平衡時，X的轉化率為50％

反應可表示為X +3Y    2Z,其平衡常數(shù)為1600

增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

改變溫度可以改變反應的平衡常數(shù)

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 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（　�。�

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%  

B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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