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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

A

D

B

D

C

B

D

C

D

C

D

二、填空

13．(1)工業(yè)廢水或生活污水的任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥等任寫一種即可沉淀、蒸餾、吸附、過濾、煮沸等任寫一種即可

14．(1)H₂O+C1₂ = HCl+ HClO    (2)分解反應     (3)Cl₂、O₂ (4)+1價  (5)在化學變化中，分子可分成原子，原子不可分。

15．(1)過濾  (2)①B    ②肥皂水   (3)安全的飲用水還需要符合細菌學指標

16．溫度越高，分子運動速率越快    顏色變淺（或消失）   吸附

三、簡答

17．(1)①屬于    ②水分子(H₂O分子)   (2)濾去不溶性    吸附一些可溶性  (本題答案不分先后順序)    (3)②(飽和)Na₃CO₃溶液    CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓(只寫此化學方程式即給分，再寫Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2Na0H+CaCO₃↓不扣分也不加分)④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩    產(chǎn)生較多泡沫

18．(1)B、C(2)①過濾 ②把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照(2分)  加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水(2分)③漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)  蒸餾    (3)10(2分)計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)

四、實驗與探究

19．(1)己―甲―戊---丁----乙---丙，(2)吸收氫氣還原氧化銅后生成的水   (3)(7.2-6.4)：6.4 (4)無影響 (5)不能; 它的目的是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結果。

20．(1)吸附雜質明礬(2)蒸餾 (3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂

五、計算

21.設生成O₂的質量為x

⑴2H₂O2H₂↑＋O₂↑

⑵設NaOH的質量為m，電解后剩余水質量為n

22. 解:設所取廢水中H2SO4的質量為x,

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80    98

40g×1% x

        x=0.49g

所取廢水質量:138g-40g=98g

廢水中硫酸的質量分數(shù)=×100％=0.5％

答: 化工廠排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)為0.5%.

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