題目列表(包括答案和解析)
小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入藥品和水;
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加試劑至過量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W g。
(1)A儀器的名稱為 ;
(2)B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀,其目的是: ;
(4)如何檢驗該裝置的氣密性: ;
(5)為使測得的氣體體積更精確,記錄C中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng) ;
(6)小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是: ;
(7)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實驗: ;理由是 。
小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入藥品和水;
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加試劑至過量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W g。
(1)A儀器的名稱為 ;
(2)B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀,其目的是: ;
(4)如何檢驗該裝置的氣密性: ;
(5)為使測得的氣體體積更精確,記錄C中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng) ;
(6)小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是: ;
(7)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實驗: ;理由是 。
小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入藥品和水;
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加試劑至過量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重,稱得剩余固體質(zhì)量為W g。
(1)A儀器的名稱為 ;
(2)B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀,其目的是: ;
(4)如何檢驗該裝置的氣密性: ;
(5)為使測得的氣體體積更精確,記錄C中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng) ;
(6)小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是: ;
(7)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實驗: ;理由是 。
一、選擇
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
C
C
C
C
C
B
B
A
C
B
二、填空
13.+4;后兩空評分要求:寫錯化學(xué)式得0分,不配平、不標反應(yīng)條件每空共扣0.5分。TiO2 +
14.
15.(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu] (2) C或CO或H2或酸等任填一個 (3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2 (4)18
16.(1)H2CO3=H2O+CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2H2+O2 點燃 2H2O
(3) NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 或 H2+CuO △ H2O+Cu
三、簡答
18. ⑴置換 復(fù)分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)
19.(1)二氧化氯 +4 (2)Cl2 +2NaClO2==2ClO2+2NaCl
20.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 復(fù)分解
21.(1)(3分)光(1分) 4Al + 3O2 ==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2+O2 點燃 2H2O(2分) 燃燒產(chǎn)物無污染(或產(chǎn)物是水,1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl2
四、實驗與探究
22. (1)N2 + 3 H2 2 NH3
(2)⑤④①②③(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NON2 + 2 CO2
23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na
五、計算
24. 20.2%
25. 解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為
(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X
x=
y=
溶液的總質(zhì)量=
溶質(zhì)的總質(zhì)量=
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答:生成沉淀
(注:其他解法,只要合理,結(jié)果正確,均可給分。)
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