食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑.隨著人們健康意識的提高.市場上出現(xiàn)了“加碘鹽 .“葉綠素鋅鈉鹽 .“低鈉鹽 等.某種低鈉鹽由NaCl.KCl.MgSO4三種物質(zhì)組成.用它進行以下實驗(假設(shè)每步均恰好完全反應).(1)當x是AgNO3時.白色沉淀C是 .當x是NaOH時.白色沉淀C是 (2)寫出步驟①的化學方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識的提高,市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”“葉綠素鋅鈉鹽”“低鈉鹽”等.某種低鈉鹽由氯化鈉、氯化鉀、硫酸鎂三種物質(zhì)組成,用這種低鈉鹽進行以下實驗(假設(shè)每步均恰好完全反應).
(1)寫出步驟①的化學方程式:
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4

(2)當X是硝酸銀時,白色沉淀C的化學式是
AgCl
AgCl

(3)當X是氫氧化鈉時,步驟②的化學方程式是
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

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食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識的提高,市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等.某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成,用它進行以下實驗(假設(shè)每步均恰好完全反應).
(1)寫出步驟①的化學方程式:______
(2)當x是AgNO3時,白色沉淀C是______,當x是NaOH時,白色沉淀C是______.

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食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識的提高,市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等.某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成,某課外活動小組設(shè)計以下實驗探究低鈉鹽的組成:
(1)寫出步驟②的化學方程式:______;
(2)白色沉淀C的化學式是______;
(3)能證明步驟②加入的BaCl2溶液已足量的方法是______;
(4)所取的低鈉鹽樣品為10g,實驗測得白色沉淀A的質(zhì)量為2.33g,則10g低鈉鹽中含有MgSO4______g.

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食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識的提高,市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等.某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成,用它進行以下實驗(假設(shè)每步均恰好完全反應).
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(1)寫出步驟①的化學方程式:______
(2)當x是AgNO3時,白色沉淀C是______,當x是NaOH時,白色沉淀C是______.

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食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑,隨著人們健康意識的提高,市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成,用它進行以下實驗(假設(shè)每步均恰好完全反應)。
(1)寫出步驟①的化學方程式:______________________。
(2)當x是AgNO3時,白色沉淀C是_________,當x是NaOH時,白色沉淀C是__________。

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

A

D

C

B

A

B

D

C

B

D

C

二、填空

13.NaCl;HCl(或氯化鈉,氯化氫);石蕊試液(活潑金屬、碳酸鹽等合理即可);液體變紅(有氣泡等,對應合理即可)

14.維生素   豆腐(或瘦肉、魚類等含蛋白質(zhì)的食物)

15.CaO+H2O=Ca(OH)2  ;   堿性 ;PH試紙  ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

16.(1)Fe、Cu、C、Mg(本小題全對給2分,對2個或3個給1分)

(2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分)         (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)

三、簡答

18.(1)吸收水蒸氣(或吸收水分或潮解)  吸收二氧化碳(或與二氧化碳反應或?qū)懟瘜W方程式也可)    (兩空答案順序不分先后)   (2)Na2SiO3

19. (1)Ca(OH)CaCO(2)放熱   (3)Ca(OH)2 和CaCO3的混合物(開放性試題,其他符合題意的猜想也可)  (每小題2分)

四、實驗與探究

23.⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋鹽酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯,插入溫度計測溫度;加入適量10%的鹽酸,用玻璃棒攪拌,再測溫度。

溫度計是示數(shù)上升

(或溫度升高)

 

 

 

 

⑶生成藍色沉淀

若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余)

紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等)

24.將生成的氣體通入到澄清的石灰水中,石灰水變渾濁

【作出猜想】嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快;或反應物的接觸面積增大,化學反應加快)

【設(shè)計實驗】一片研碎的藥片

【拓展探究】(1)對身體無害  (2)碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體,加重胃潰瘍病情

五、計算

25.(1)4.4  (1分) (2)NaCl 、HCl     (3)(共3分)解:73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是:

73g×10%=7.3g  (0.5分)

設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O  (1分)

 106      73    117

  X      7.3g    y

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

        =              x=10.6g  (0.5分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

        =              y=11.7g  (0.5分)

 

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為: 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g (0.5分)答:略

 

 

 

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