五.計算題 25.在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物.加足量水溶解.制成溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:請根據(jù)題意回答問題:(1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時.放出氣體的總質(zhì)量為 g.(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時.燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 .(3)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時.燒杯中為不飽和溶液.試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。

(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)                 。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。

 

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。

    生成,說明有Ba2+

步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。

試管中有  生成,燒杯中        ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。

步驟4:取適量濾液于試管中,        。

試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。

(3)在20℃室溫下,     (填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液。

五、計算與分析題(共2小題,共10分)

目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學研究中。結(jié)合所學知識,完成27、28題。

 

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(本題包括1小題,共12分)

27.(11分)四硫化鈉(Na2S4)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù),反應原理為:2 Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓+ 4 NaOH。

【實驗資料】

①四硫化鈉(Na2S4)的相對分子質(zhì)量為         ,其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為        (結(jié)果精確到0.1%)。

②四硫化鈉受熱時,會與空氣中的水蒸氣反應,生成少量有毒氣體硫化氫。

③NaOH溶液呈堿性,可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體

④硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水,常溫下與NaOH溶液不反應。

【實驗過程】

①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中,加熱(如圖1所示,夾持裝置已略去),制得Na2S4,反應為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2,X 的化學式為       ,蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                   。

②冷卻后,取下棉花,放置一段時間,再向該試管中加入10ml水,迅速塞緊橡膠塞,充分振蕩,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h1(如圖2所示)

③將該試管插入水中(如圖3所求),取下橡膠塞,觀察到                            

                                                          ,塞緊橡膠塞。將試管取出,倒過來,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h2,理論上h1:h2=         

④按照①~③再重復實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 

第1次

第2次

第3次

h1/cm

11.2

11.4

11.6

h2/cm

8.9

9.1

9.2

 

【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù),計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為       (結(jié)果精確到0.1%)。

【反思與評價】(1)若實驗過程②中,取下棉花后,未放置一段時間即進行后續(xù)操作,會影響測定結(jié)果,請說明有何影響,并闡述理由:                               。(2分)

 (2)若要保證實驗的效果,至少需要生成四硫化鈉(Na2S4)0.174g ,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末     克?寫出計算過程(2分)

 

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(7分)某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)                。
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。
 
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。
  生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。
試管中有 生成,燒杯中      ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4:取適量濾液于試管中,      
試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。
(3)在20℃室溫下,    (填“能”或“不能”)配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、計算與分析題(共2小題,共10分)
目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學研究中。結(jié)合所學知識,完成27、28題。

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精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì),下面是對銅及其化合物的探究.
問題一:硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁,對此,他和化學興趣小組同學作出如下探究.
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
(1)形成渾濁條件分析:小明分別作出如圖1配制方式,并記錄現(xiàn)象如下:
另外,他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象,在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等,因此,在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 (選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”)、在
 
(選填“較低溫度、較高溫度”)下配制稍濃些的硫酸銅溶液.
(2)白色渾濁成分分析.
[查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知:此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì),它可溶于酸,其有多種可能的組成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成,小明設(shè)計實驗如下:
[設(shè)計實驗]稱取5.16g白色沉淀,分成兩等份:一份溶于足量的 中,向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,得2.33g白色固體;將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g.
[得出結(jié)論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
,其化學式為
 
. (寫出計算過程,共4分)
問題二:氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在.下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動:
Ⅰ.研究性學習小組甲對教材實驗結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O,提出質(zhì)疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:
提出猜想:紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物.
查閱資料:①氧化亞銅能與酸反應,得到+2價的銅離子和單質(zhì)銅;②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅;③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮.
設(shè)計方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣;
方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系;
你認為合理的方案是
 

Ⅱ.研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計新的探究方案,裝置如圖2所示.

①通入氫氣體積 、诜磻,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應后,紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量  ④實驗前,干燥管(含其中固體)質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量  ⑥鋅粒質(zhì)量 、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量 、鄬嶒灪,干燥管(含其中固體)質(zhì)量  (已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應,且假設(shè)反應能完全進行)
A.②④⑤⑧B.②③⑤C.①⑥⑦D.①②⑤
你認為需要測定上述
 
 (選擇正確的字母填空)即可確定上述紅色沉淀成分.
Ⅲ.研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知,“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”.綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬(CuSO4?5H2O).他們設(shè)計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:將紅色固體反復灼燒后,用足量稀硫酸溶解,再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶,減壓過濾,用少量95%的酒精淋洗晶體,晾干或用濾紙吸干.晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是:
 

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一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的.鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體.
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效,并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量,設(shè)計了以下探究實驗.
【實驗探究】(假設(shè)所有操作沒有損失)
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品于一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g.
步驟3:按如圖裝置,將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應,用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.11g.
步驟4:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
步驟5:分析測算步驟4中所得濾液得知:濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵,且最后分離出16.72g硫酸亞鐵.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效

(2)步驟2目的是
除去氯化鈉,并間接測得氯化鈉的質(zhì)量
除去氯化鈉,并間接測得氯化鈉的質(zhì)量

(3)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量
  1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小剛認為0.11g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g.小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

(5)小華還認真分析題中所給資料,他認為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.其理由是:
樣品中的鐵,除了與稀硫酸反應生成H2外,還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
樣品中的鐵,除了與稀硫酸反應生成H2外,還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應

【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.1g.
(6)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算10g該樣品中各成分的質(zhì)量.(只寫出結(jié)果)

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

A

D

C

B

A

B

D

C

B

D

C

二、填空

13.NaCl;HCl(或氯化鈉,氯化氫);石蕊試液(活潑金屬、碳酸鹽等合理即可);液體變紅(有氣泡等,對應合理即可)

14.維生素   豆腐(或瘦肉、魚類等含蛋白質(zhì)的食物)

15.CaO+H2O=Ca(OH)2  ;   堿性 ;PH試紙  ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

16.(1)Fe、Cu、C、Mg(本小題全對給2分,對2個或3個給1分)

(2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分)         (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)

三、簡答

18.(1)吸收水蒸氣(或吸收水分或潮解)  吸收二氧化碳(或與二氧化碳反應或?qū)懟瘜W方程式也可)    (兩空答案順序不分先后)   (2)Na2SiO3

19. (1)Ca(OH)CaCO(2)放熱   (3)Ca(OH)2 和CaCO3的混合物(開放性試題,其他符合題意的猜想也可)  (每小題2分)

四、實驗與探究

23.⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋鹽酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯,插入溫度計測溫度;加入適量10%的鹽酸,用玻璃棒攪拌,再測溫度。

溫度計是示數(shù)上升

(或溫度升高)

 

 

 

 

⑶生成藍色沉淀

若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余)

紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等)

24.將生成的氣體通入到澄清的石灰水中,石灰水變渾濁

【作出猜想】嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快;或反應物的接觸面積增大,化學反應加快)

【設(shè)計實驗】一片研碎的藥片

【拓展探究】(1)對身體無害  (2)碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體,加重胃潰瘍病情

五、計算

25.(1)4.4  (1分) (2)NaCl 、HCl     (3)(共3分)解:73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是:

73g×10%=7.3g  (0.5分)

設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O  (1分)

 106      73    117

  X      7.3g    y

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

        =              x=10.6g  (0.5分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

        =              y=11.7g  (0.5分)

 

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為: 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g (0.5分)答:略

 

 

 

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