8.將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合.所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是(    )

A.等于15%              B.大于15%          C.小于15%         D.無法估算

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復(fù)鹽.一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定.與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體.三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:
溫度/℃ FeSO4?7H2O (NH42SO4 (NH42SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實驗用品:Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸餾水、無水乙醇.
實驗步驟流程圖:
精英家教網(wǎng)
請完成以下實驗記錄:
(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1;
(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全).趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2
(3)稱取一定質(zhì)量的(NH42SO4,加入
 
 g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡,下同.)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止.放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用
 
洗滌晶體.
(4)產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+,達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH42SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分數(shù)?(列式計算)

查看答案和解析>>

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物.
(1)將SO2通入Fe(NO33溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為
 
,后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為
 

(2)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如圖:
精英家教網(wǎng)
寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
 
;
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
;
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進行,該復(fù)分解反應(yīng)能順利進行的原因是
 

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下能使SO2分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
精英家教網(wǎng)
若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS,x=
 
,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
 

(4)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4.2H2O),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏
 
t.

查看答案和解析>>

(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   (1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         ;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是           

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式                      。

   (2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:

步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:

步驟5:                 ;

步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。   

   (3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為                ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為               。(填字母)

            A.0 mol       B.0.1mol            C.0.125mol         D.大于0.125mol

 

查看答案和解析>>

(12分)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         ;實驗發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是           
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式                      。
(2)測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為:
步驟1:準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時,停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5:                 ;
步驟6:根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。   
(3)已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水,溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25.0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時,實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時所得固體的成分為                ;在1200℃并恒溫1小時,反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為               。(填字母)

A.0 molB.0.1molC.0.125mol D.大于0.125mol

查看答案和解析>>

一、單項選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非選擇題(共7小題,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保護臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實驗時的溫度、壓強,沉淀的質(zhì)量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫4個即可給滿分)

(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8g,w(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


同步練習冊答案