1．76×10―5 H2CO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

電解質

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+＋HCO

HCOH+＋CO

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO

H2POH+＋HPO

HPOH+＋PO

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

5．6×10-12

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T1        T2（填＞、=、＜）；

② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

II．平衡常數(shù)的計算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=                   。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算：          。

查看答案和解析>>

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

查看答案和解析>>

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)（25℃）

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。

（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。

 

查看答案和解析>>

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式
電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。

查看答案和解析>>

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系    ．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是    ．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中    ；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液    ．

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3   假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案