A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：______
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為______．
②圖中的P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為______．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途．
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應式為______．
②已知：16g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）=2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為______．

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1             B．4左右             C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，___        (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH                 B．FeS                  C．Na₂S

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：______．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為______．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，______（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應的離子方程式．______．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們．
A、NaOH      B、FeS      C、Na₂S （選填序號）