2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A、C、E．
（2）試劑①是，反應(yīng)③的條件是．
（3）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名化合物F：．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①?zèng)]有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請(qǐng)分別寫(xiě)出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G、H．

Ⅰ、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．
（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為．
Ⅱ、（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請(qǐng)用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是．
（2）①氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式；．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)分子式）．
③發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．

、實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為，同時(shí)還生成另一種無(wú)色氣體．
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl₂，再進(jìn)行（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時(shí)改變的條件可能是；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號(hào)） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX） （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO₂的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過(guò)濾、洗凈、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g．則V的值可能是（　�。�