合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_  _。理由是_________                           ；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂ ，經(jīng)過50 min，NH₃的濃度為1mol·L^－1，

則v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；

已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的熱化學方程式       ________                                        。

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17 g  NH₃（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ _。理由是_________                          ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，經(jīng)過50 min，NH₃的濃度為1mol·L^－1，
則v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l)  ΔH=－QkJ·mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的熱化學方程式       ________                                       。

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                  ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑            B．縮小容器體積   

C．降低溫度              D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：              ，

第2次平衡的時間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），

第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)           ；

（4）在反應(yīng)進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                 ；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，

第2次平衡的時間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），

第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)           ；

（4）在反應(yīng)進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：