氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 ①在該實驗中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是        。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是          ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是               。

（3）為測定漂白粉中Cs（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）   ▲    。

某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處   ▲     ，    ▲   

（2）丙裝置的作用   ▲    。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ▲    。

（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲    。

（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃    B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

    ▲    。為什么？    ▲    。

（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）    ▲   。
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處    ▲    ，    ▲   
（2）丙裝置的作用    ▲   。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ▲   。
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲   。
（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是               （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是               。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是                           。
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                          。
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。

（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性B．還原性C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。