思考:1.氯水的成分 ?(氯水參加反應(yīng)時(shí).能表現(xiàn)多種性質(zhì))2.氯水的保存方法?④次氯酸的性質(zhì):a.一元弱酸b.強(qiáng)氧化性c.不穩(wěn)定:化學(xué)方程式: .⑤與堿的反應(yīng)Cl2 + _NaOH -- .離子方程式: .漂白液主要成分是 .漂白粉的制法: .其主要成分: .有效成分: .漂粉精的有效成分: . 漂白原理:ClO-+ H+ = HClO2 +_HCl(稀)= .Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = .思考:抗洪救災(zāi)中防疫部門(mén).向?yàn)?zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒.漂粉精為何要密封保存在陰暗處?三. 氯離子的檢驗(yàn) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O2(三種方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程(參考選修Ⅱ,帶*的寫(xiě)離子方程式,注意反應(yīng)條件)

1、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)

  *陽(yáng)極:                              

  *陰極:                              

  *總反應(yīng):                            

2、接觸法制硫酸(硫鐵礦為原料)

  ①沸騰爐:                            ;其中氧化產(chǎn)物為:              

  ②接觸室:                           ;

        V2O5的作用是            ,反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④轉(zhuǎn)化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁(冰晶石作熔劑)

   ①堿溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脫水:                             

   ④電解:*陽(yáng)極:                      

           *陰極:                      

     總反應(yīng):                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法:

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成:

                    ;                 

  ②鐵的還原(將鐵的氧化物,如Fe2O3還原):

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意寫(xiě)反應(yīng)條件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫(xiě)出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫(xiě)出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色:

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿:

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、純堿水解:

                                      

12、明礬凈水:

                                      

13、銅和稀硝酸:

                                      

14、配制銀氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、寫(xiě)出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、銅生銹:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無(wú)色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛:

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng):

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱:

                                      

6、銅與濃硫酸共熱:

                                      

7、氧化硫通入濃溴水:

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng):

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液:

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì):

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅:

                                    


十、按要求寫(xiě)方程式

1、寫(xiě)出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè):

                                     

                                     

                                     

                                     


2、寫(xiě)出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng):

                                      

3、寫(xiě)出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng):

                                      

4、寫(xiě)出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng):

                                      

5、寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)(不少于5個(gè))的化學(xué)方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+,請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線(xiàn)上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式:                                                                       。

7、治療胃酸過(guò)多的藥物中常用Al(OH)3,如何用氧化鋁制取氫氧化鋁?要求制取過(guò)程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式:                                                                   

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性,有的反應(yīng)具有特殊性,試寫(xiě)出下列相關(guān)化學(xué)方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)(舉2例)

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)(舉2例)

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)(舉一例)

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)(舉2例,其中一例為金屬氧化物)

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸,但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                      。

 ⑥列舉不少于5類(lèi)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì),并分別寫(xiě)出它們與酸(HCl)、堿(NaOH)反應(yīng)的離子方程式:

  A、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能與某些酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出這樣的氧化物一種,并寫(xiě)出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:                                       。
方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為_(kāi)__________,b為_(kāi)__________,c為_(kāi)__________,d為_(kāi)__________。(填序號(hào))
[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

資料名稱(chēng)
物理性質(zhì)描述
化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637
白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788
白色
能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+
閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________    ;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。
(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí),認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。
加熱時(shí),“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。
(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。          

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(本題共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:                                        。

方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為_(kāi)__________,b為_(kāi)__________,c為_(kāi)__________,d為_(kāi)__________。(填序號(hào))

[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?

(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:

資料名稱(chēng)

物理性質(zhì)描述

化學(xué)性質(zhì)描述

《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637

白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體

與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花

《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8

《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788

白色

能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+

閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:__________     ;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。

(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí),認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。

加熱時(shí),“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于___________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。

(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。           。

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí),彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行.最終在
B
B
容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀.請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上:
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
,b為
⑨或⑦
⑨或⑦
,c為
,d為
②或③
②或③
.(填序號(hào))
[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?
(1)甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:
資料名稱(chēng) 物理性質(zhì)描述 化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》,顧翼東編,1989年版P637 白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))》傅鷹著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》(下冊(cè))P788 白色 能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3.這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe3+
閱讀該資料后,你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是:
由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3
由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3
;資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫(xiě)成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O

(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí),認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致.用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì).
加熱時(shí),“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
打開(kāi)
打開(kāi)
(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于
發(fā)生
發(fā)生
(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài).寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式
Fe(OH)2?nH2O
  △  
.
 
Fe(OH)2+nH2O
Fe(OH)2?nH2O
  △  
.
 
Fe(OH)2+nH2O

(3)歡迎你參加該研究小組的討論,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路.
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色(或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色(或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色

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