接著加入稀硝酸.再觀察實驗的現(xiàn)象. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并 回答下列問題：
(1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放____。
(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應(yīng)。請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應(yīng)主要生成NO時對應(yīng)硝酸的濃度，設(shè)計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應(yīng)的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N2一段時間后，關(guān)閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數(shù)，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

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某研究性學習小組設(shè)計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應(yīng)完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

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為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下兩個實驗：

(1)甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸�、谌鐖D塞好疏松的棉花和銅絲�、垡欢螘r間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)�、苈蛟嚬艿撞客迫朊藁�，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：________．

(2)乙同學則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：

①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會________而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．

②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，________影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．

(3)丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：

(4)丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體)，如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達________，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是________．

(5)計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下兩個實驗：

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（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會______而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
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②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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