草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀.現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的 CO
32-、SO
42-和 Cl
-.
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱取樣品,②溶解沉降,③
過濾,取濾液
過濾,取濾液
,④
蒸發(fā)濾液
蒸發(fā)濾液
,⑤冷卻結(jié)晶.
(2)用托盤天平稱量樣品時,若某同學(xué)把樣品放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼),則樣品的實際質(zhì)量為
23.6g
23.6g
(3)在進(jìn)行②、③、④操作時,都要用到玻璃棒,其作用分別是:
加速溶解
加速溶解
、
引流
引流
、
受熱均勻(防止液體飛濺)
受熱均勻(防止液體飛濺)
.
(4)將制得的少量晶體放入試管,加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里.
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
,證明溶液中有CO
32-離子.
②如何在第二支試管里檢驗SO
42-的存在
向第二支試管中加入足量鹽酸后,再滴加氯化鋇溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有SO42-
向第二支試管中加入足量鹽酸后,再滴加氯化鋇溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有SO42-
,寫出此過程中涉及反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O,Ba2++SO42-═BaSO4↓
2H++CO32-═CO2↑+H2O,Ba2++SO42-═BaSO4↓
.
③在第三支試管里加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產(chǎn)生,由此證明溶液中一定含Cl
-.判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密?
不嚴(yán)密;碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
不嚴(yán)密;碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
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