向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1:2

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH  ＝ Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B．碳酸鈣溶于硝酸中：Ca CO₃＋2H^＋ ＝ H₂O＋CO₂↑+Ca²⁺

C．鋁溶于稀硫酸中:  Al + 2H⁺  =  Al ³⁺  +H₂↑

D． FeSO₄溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :   2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

下列離子方程式中，書寫錯誤的是

A．碳酸鈉溶液跟稀H₂SO₄混合：CO₃^2－＋2H⁺ ＝ H₂O＋CO₂↑

B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu²⁺＋2OH^－ ＝ Cu(OH)₂↓

C．醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H⁺＋OH^－ ＝ H₂O

D．MgSO₄溶液中加入BaCl₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因                       。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________                                    _。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：

H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             

 (2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

①CH₃COOH（l） + 2O₂ （g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁ ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O₂ （g）＝CO₂ （g） △H₂＝－393.5KJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂ （g）＝H₂O （l）  △H₃＝－285.8KJ/mol

則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱

△H=          KJ/mol