2．一定溫度下.某密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2.發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),DH<0．下列說法正確的是 A．當3V正(H2)=2V逆(NH3)時．說明反應已達到平衡狀態(tài) B．若保持容器體積不變,再通入2 mol NH3.平衡時NH3的體積分數(shù)不變 C．若保持容器內(nèi)氣體壓強不變.將平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量均加倍.則平衡將向右移動 D．其他條件不變．只改變溫度.壓強.濃度中的一個條件.均可能提高N2的轉(zhuǎn)化率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

 

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Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的濃度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=______，z=______．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是______．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分別表示X Y  Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是______，a的取值范圍為______
Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移動，理由是______
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移動．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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答案

C

D

C

D

B

C

A

C

C

D

題號

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答案

B

A

B

C

B

A

D

B

B

B

題號

21

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24

25

 

答案

C

D

D

C

C

 

26．用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)

（1）若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關系為      A＞B＞C           。

（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關系為          C＞A＝B

 

CuO

過濾

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      沉淀C
      溶液B
      粗CuO
      （含F(xiàn)eO）
      濃HCl
      加熱、攪拌
      NaClO
       
       
       
       
       
       
       
       
      請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
      物    質(zhì)
      Fe(OH)2
      Cu(OH)2
      Fe(OH)3
      溶度積／25℃
      8.0×10－16
      2.2×10－20
      4.0×10－38
      完全沉淀時的pH范圍
      ≥9.6
      ≥6.4
      3～4
      ⑴ 向含有等濃度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       Fe(OH)3。
      ⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+
生成Fe3+ 有利于沉淀分離        。
      ⑶
在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是  3～4  。
      ⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是   抑制 
      Cu2＋水解防止生成CuO。
       
      28．28．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
         (1)丙烷脫氫可得丙烯。
      　　　已知：C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ?mol-1
                 
CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ?mol-1
            則相同條件下，反應C3H8(g) ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =  +124.2
kJ?mol-1
         (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O2+4e-+2H2O==4OH-  ；CO32－移向電池的負____(填“正”或“負”)極。               

         (3)用該電池電解500mL
2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標準狀況下的C3H8的體積為56 mL。電解后CuSO4溶液的PH值為 
  1   。
         (4)常溫下，0.1
mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其中c(HCO3－)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是   HCO3－＋H2O=====CO32－＋H3O＋(或HCO3===CO32－＋H＋)。
               
HCO3－＋H2O====H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度
      （用離子方程式和必要的文字說明）。
      29．(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
       
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____2_____；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_____4____。
       
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），

       
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為 _8/5 _，平衡時甲中A的體積分數(shù)為___60％_________。
       
      30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
      Ⅰ．甲組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
      2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
      甲組的同學設計了滴定的方法測定x值。
      ① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
      ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
      ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的   甲 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
      ⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色   。
      ⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝    2        。
      討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會  偏大     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
      ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會  偏小      。
      Ⅱ．乙組同學的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
      
 
      
  
      
   
  
      
  
      
   
   
  
      
 
      
 
      
乙組的同學利用下圖所示裝置進行“猜想”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。
       
      ⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁                                   ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁 （2分）                     
。
      ⑵ 討論：小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，對實驗有干擾，因而在裝置A之前可增加一個裝有水的洗氣裝置 
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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