某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等.兩溶液混合后.溶液的pH等于7.下表判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V③強(qiáng)酸弱堿V④弱酸強(qiáng)堿VA.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,下表各組關(guān)系合理的是( 。
編號 HX YOH 溶液體積 粒子濃度
1 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)=V(YOH) c(HX)+C(X-)=c(Y+
2 弱酸 強(qiáng)堿 V(HX)<V(YOH) c(X-)<c(Y+
3 強(qiáng)酸 弱堿 V(HX)=V(YOH) c(H+)>c(YOH)+c(OH-
4 弱酸 弱堿 V(HX)>V(YOH) c(Y+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(    )

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③                  B.②③                    C.①④                   D.②④

 

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(    )

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③                  B.②③                  C.①④                  D.②④

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11.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③                   B.②③                      C.①④                       D.②④

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(    )

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③                B.②③                   C.①④                 D.②④

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

C

D

B

C

A

C

C

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

B

C

B

A

D

B

B

B

題號

21

22

23

24

25

 

答案

C

D

D

C

C

 

26.用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性:a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)

(1)若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為      A>B>C           。

(2)若A、B、c溶液的pH相同,所消耗鹽酸體積關(guān)系為          C>A=B

 

CuO

過濾

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        1. 沉淀C

          溶液B

          粗CuO

          (含F(xiàn)eO)

          濃HCl

          加熱、攪拌

          NaClO

           

           

           

           

           

           

           

           

          請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:

          物    質(zhì)

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Fe(OH)3

          溶度積/25℃

          8.0×1016

          2.2×1020

          4.0×1038

          完全沉淀時(shí)的pH范圍

          ≥9.6

          ≥6.4

          3~4

          ⑴ 向含有等濃度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是       Fe(OH)3

          ⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+ 生成Fe3+ 有利于沉淀分離        。

          ⑶ 在溶液B中加入CuO后過濾,這次過濾控制的條件是  3。

          ⑷ 在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是   抑制

          Cu2水解防止生成CuO。

           

          28.28.(12分)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

             (1)丙烷脫氫可得丙烯。

             已知:C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6 kJ?mol-1

                      CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4 kJ?mol-1

                則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =  +124.2 kJ?mol-1

             (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O2+4e-+2H2O==4OH-  ;CO32移向電池的負(fù)____(填“正”或“負(fù)”)極。               

             (3)用該電池電解500mL 2 mol/L的CuSO4溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C3H8的體積為56 mL。電解后CuSO4溶液的PH值為    1   。

             (4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,其中c(HCO3)______c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是   HCO3H2O=====CO32H3O(HCO3===CO32H)

                    HCO3H2O====H2CO3OH、HCO3的水解程度大于電離程度

          (用離子方程式和必要的文字說明)。

          29.(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問題:

            (1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=____2_____;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=_____4____。

            (2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________(填“相等”或“不相等”),

            (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為 _8/5 _,平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為___60%_________。

           

          30.(16分)乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)和草酸(H2C2O4)分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

          Ⅰ.甲組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:

          2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2+10CO2↑+8H2O

          甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

          ① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

          ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

          ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的   (填“甲”或“乙”)滴定管中。

          ⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色   。

          ⑶ 通過上述數(shù)據(jù),求得x=    2        。

          討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會  偏大     (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

          ②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會  偏小      。

          Ⅱ.乙組同學(xué)的研究課題是:探究草酸(H2C2O4)受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,在175℃以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。


          乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知:A、C、F中盛裝澄清石灰水,B中盛裝濃NaOH溶液,D中裝有堿石灰,E中裝有CuO。

           

          ⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁                                   ;證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是  裝置C中澄清石灰水不變渾濁,裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置F中澄清石灰水變渾濁 (2分)                      。

          ⑵ 討論:小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn):草酸是二元弱酸,酸性比碳酸強(qiáng),在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究,對實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息,指出原設(shè)計(jì)中存在的問題,并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。在未洗氣的情況下通入石灰水,還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,對實(shí)驗(yàn)有干擾,因而在裝置A之前可增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置

           

           

           

           

           

           

           


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