沉淀C

溶液B

粗CuO

（含F(xiàn)eO）

濃HCl

加熱、攪拌

NaClO

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

物    質(zhì)

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

溶度積／25℃

8.0×10^－16

2.2×10^－20

4.0×10^－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 向含有等濃度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       Fe(OH)₃。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe²⁺ 生成Fe³⁺ 有利于沉淀分離        。

⑶ 在溶液B中加入CuO后過(guò)濾，這次過(guò)濾控制的條件是  3～4  。

⑷ 在Cu(OH)₂中加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是   抑制

Cu^2＋水解防止生成CuO。

28．28．（12分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g) === CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g) === CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ===  CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H =  +124.2 kJ?mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。電池正極的電極方程式為 O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-  ；CO₃^2－移向電池的負(fù)____(填“正”或“負(fù)”)極。               

   (3)用該電池電解500mL 2 mol/L的CuSO₄溶液陰極析出銅1.6g ,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C₃H₈的體積為56 mL。電解后CuSO₄溶液的PH值為    1   。

   (4)常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，其中c(HCO₃^－)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是   HCO₃^－＋H₂O=====CO₃^2－＋H₃O^＋(或HCO₃===CO₃^2－＋H^＋)。

          HCO₃^－＋H₂O====H₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－的水解程度大于電離程度

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

29．(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

  (1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____2_____；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_____4____。

  (2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），

  (3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 _8/5 _，平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__60％_________。

30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分別進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

Ⅰ．甲組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；⑴ 滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的   甲 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色   。

⑶ 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝    2        。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)  偏大     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)  偏小      。

Ⅱ．乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的產(chǎn)物。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得，草酸易溶于水，在175℃以上開(kāi)始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物。

⑴ 證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是裝置A中澄清石灰水變渾濁                                   ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是  裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁 （2分）                      。

⑵ 討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過(guò)進(jìn)一步研究，對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO₂的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因而在裝置A之前可增加一個(gè)裝有水的洗氣裝置