A.常溫常壓下.11.2 L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題:
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常數(shù)K
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”);使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”);且a
0.01(填“>”、“=”或“<”).
(4)依據(jù)反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 設(shè)計的原電池如圖所示:
電極X的材料是
Fe
Fe
;電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
;若Y為氯化鈉溶液,則經(jīng)過一段時間,發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑,則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題:
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡______移動(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常數(shù)K______(填“變大”、“變小”或“不變”);使用催化劑______反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”);且a______0.01(填“>”、“=”或“<”).
(4)依據(jù)反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 設(shè)計的原電池如圖所示:
電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是______;若Y為氯化鈉溶液,則經(jīng)過一段時間,發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑,則此過程中正極的電極反應(yīng)式為______.
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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題:
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡______移動(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常數(shù)K______(填“變大”、“變小”或“不變”);使用催化劑______反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”).
(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”);且a______0.01(填“>”、“=”或“<”).
(4)依據(jù)反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 設(shè)計的原電池如圖所示:
電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是______;若Y為氯化鈉溶液,則經(jīng)過一段時間,發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑,則此過程中正極的電極反應(yīng)式為______.

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.常溫常壓下,11.2 L氨氣中含有的氫原子數(shù)為1.5NA

B.標準狀況下,0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.6NA

C.常溫下,7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下, 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

 

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題:

16.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標扣1分,沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17.(10分)

    每空2分,化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分,條件未標扣1分,沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧,B

(4)

18.(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分,共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于l

   (3分,其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答:用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19.(10分)

  每空2分,其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A).(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523.3kJ?mol)小,CO的第一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B).(13分)

(1)羥基,羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


同步練習(xí)冊答案