B．研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學科學研究的一項新任務(wù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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[化學-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　　）
A、無機苯是僅由極性鍵組成的分子B、無機苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C、無機苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體D、無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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[化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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化學是一門從分子、原子或離子等層次上來研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的自然學科．關(guān)于化學研究的意義，下列說法中正確的是（　　）
①保證人類的生存：諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護環(huán)境方面所作的努力和貢獻；
②提高人類的生活質(zhì)量：諸如合成新的材料，物質(zhì)的凈化和純化等，均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；
③延長人類的壽命：諸如探明生命過程中的化學奧秘，合成新的藥物等．
A、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③

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必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題：

16．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化學方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符

號未標不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

實驗一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實驗二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實驗三

答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羥基，羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)

 


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