反應4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率為　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?S）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?S）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?S）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?S）

在N₂＋3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（    ）

  A．在（t₁＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

  B． t₁＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

  C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^{―1 A 0.1 mol?L―1} B和0.4 mol?L^{―1 C}反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

  D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　 ）

　　 A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

　　　 B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

　　　 C．T℃時，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol?L^{―1 A}、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^{―1 C}開始反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

　　 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)

生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L^―1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為             。

（2）x=          ，平衡常數K=         。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）                。

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）           mol，平衡常數k         。（增大、減小、不變）

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為              。