（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？______．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：______．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______．

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（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．



（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？______．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：______．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______．

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（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時間（min）		10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3		3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？______．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：______．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______．

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（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？

壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

從化學平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓

從化學平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓

．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是

BC

BC

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)

1.1L?mol^-1

1.1L?mol^-1

．

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已知反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0

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第Ⅰ卷（選擇題，共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

C

D

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

C

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

二．（本大題包括2小題，計14分）

16.（8分）（1）變大（1分）   變小 （1分）

（2）NH₄Cl（2分）NH₃?H₂O（2分）c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）（２分）

17．（6分）(1)2NH₃NH₄+ NH₂（２分）

(2)AE（２分）

(3)Al^3＋（2分）

三．（本大題包括2小題，計18分）

18．（10分）(1) 　 （2分） （2分）

　         (2)Mg（2分）O=C=O（2分） 2Mg＋CO₂^2MgO＋C （2分）

19.（8分）（1）三角錐型（2分）       

(2) Al－3e^－=Al^3＋或Al-3e^-+30H^-=Al(0H)₃（2分） 0₂+4e^-+2H₂0=40H^－  （2分）  

(3) Al(0H)­₃+0H^-=AlO₂^－+2H₂0（2分）

四．（本大題包括2小題，計23分）

20.（10分）(1)O₂^2－＋H₂OHO₂^-＋OH^－（2分）

(2) H₂O₂ （2分）

（3）HO₂^-+H^＋= H₂O₂   2H₂O₂2H₂O+O₂↑(各2分，合理答案參照給分)   

（4）B（2分）

21．（13分）（1）Cu在Cl₂中燃燒生成棕色煙（2分）

（2）Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化（2分）3:1（2分）

          （3）①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）

②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO₃，也一定有Fe^3＋，而Fe^3＋也能和Cu反應(yīng)，使Cu片溶解（2分）

（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色（3分，合理答案參照給分）