題目列表(包括答案和解析)
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。高☆考♂資♀源*網(wǎng)
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO?4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為 ;
③ 電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
(1)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中會生成白色固體,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
。
該白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是
。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。高☆考♂資♀源*網(wǎng)
(2)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO??4溶液。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為 ;
③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為________.
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為________,總反應(yīng)的離子方程式為________.
有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)________.
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________.此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)________導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因________.
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為________.
(14分)鎂、鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ.海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂,某同學(xué)設(shè)計了如下
流程步驟:
主要的步驟總結(jié)如下:①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳,沉降、過濾,得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾,將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
(1)下列說法不正確的是__________________(填代號)
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 |
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂 |
C.第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬 |
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng) |
一、單項選擇題(45分)
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A
二、(27分
16.(6分)(1)0.05mol?L-1?s-1 (2分)
(2)0.05mol(2分) (3)(2分)
17.(9分)(1)堿(1分)(2分
(2)(2分,只寫離子符號不得分)
(3)④ ⑤ ③ ② ①(2分)
(4)NAOH完全電離(1分),水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)進行不徹底(1分)
18.(12分)(1) (各1分,寫物質(zhì)名稱也可給分)
(2)===== (3分)
===== (3分)
(3) (2分,各1分)
三、(22分)19.(11分)(1)(2分)
(2分,各1分)紅棕色褪去(1分) 加成(1分)
(2)分液漏斗(1分)(2分)
(3)(2分)
20.(11分)(1)鐵絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙(3分)
黃(2分) 抑制水解(3分),答防止水解扣1分)
(2)=====(3分)
四、(6分)21.(6分)0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1(各3分)
B卷
五、(16分)
22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B
六、(28分)30.(4分)(1)+ ===== (2分)
(2)===== (2分)
31.(8分)(1) (3分,各1分,有錯扣1分)
或(2分,其他合理答案也可給分)
(2) (1分)第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離(2分)
32.(4分)(1)A (2分) (2)5:4 (2分)
33.(12分)(1)(2分) 受熱分解生成(2分) c點(2分)
得到較高溫度水蒸氣(1),并排出裝置中殘留的空氣,防止鐵粉被氧化(1)
(2)====(2分)
=====(2分)
七、(6分)34.(6分)(1)10:1(2分) (2)2(2分) (3)101:9 (2分)
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