題目列表(包括答案和解析)
A、pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3 | B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 | C、pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 | D、等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+) |
(1)常溫下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之間 D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度 ,醋酸的電離平衡常數(shù) ,水的電離程度 。
A.增大 B.減少C.不變 D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應,a與b應滿足的關系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示) ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
(1)常溫下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應,產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之間 D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度 ,醋酸的電離平衡常數(shù) ,水的電離程度 。
A.增大 B.減少C.不變 D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應,a與b應滿足的關系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示) ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是( )
①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液
②物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應,開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快
③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3
④將pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后,2<pH<5
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
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