氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。

（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

2、已知：4NH₃+O₂4NO+6NO，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80。

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。

（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_____________ （保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）

     a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K₂的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的      裝置        （填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是_________

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過盛有________、        

試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味無毒的氣體，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為_____________________________________

③從K₃導(dǎo)管處逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C中應(yīng)該盛放        溶液，反應(yīng)的離子方程式為