A.加入一種反應(yīng)物 B.增加體系的壓強(qiáng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于反應(yīng)A(g)?2B(g)△H>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示.回答下列各題.
(1)根據(jù)曲線(xiàn)圖,分析下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
(填字母).
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法
C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.v(A)=2v(B)
D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):
 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)
;
②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)A(g)?2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)?A(g)的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

查看答案和解析>>

(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                   (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是              (填字母)

A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

查看答案和解析>>

(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                   (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是              (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

查看答案和解析>>

16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                    (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是               (填字母)

A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                   

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

查看答案和解析>>

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中,N2+3H2 2NH3△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______.升高溫度,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”).
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3 )
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平衡含(%)
溫度(攝氏度)
0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
表中數(shù)據(jù),______℃______MPa時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是______.
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是______
A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(2)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn),又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式______,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性(填“酸性”、“中性”、“堿性”),其原因是______.

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題3分,共51分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題(21題(1)問(wèn)每空1分,其余每空2分,共19分)

18.(10分)(1)①    (2)①⑤    (3)4    (4)>7    (5)D

19.(8分)(1)    

          (2)

           (3)

20.(9分)(1)        (各1分)

          (2)

           (3)      (4)   

21.(14分)(1)試管上部充滿(mǎn)紅棕色氣體

           (2)無(wú);與水反應(yīng)生成了足量的,中和了

           (3)

                 只寫(xiě)第一個(gè)給全分

           (4);;小

22.(8分)(1)

          (2)A、D

          (3)3  

 


同步練習(xí)冊(cè)答案